75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应.放出 mol H2.在溶液中有 mol Zn2+离子和 mol Cl-离子.把反应后的溶液蒸干.可以得到ZnCl2 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 mol H₂，在溶液中有 mol Zn²⁺离子和 mol Cl^－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl₂ mol。

0.3mol, 0.15mol,

0.15mol0.3mol, ZnCl2 0.15mol

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在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量 ( )

A、若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol B、若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol

C、若为定压容器，n(NH₃) >1.2mol D、若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

在2L的恒容密闭容器中，充入0.2 molCO₂和0.2 mol CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH > 0

B．压强：P₄> P₃> P₂> P₁

C．1100 ℃，P₁时该反应平衡常数约为16.4

D．压强为p₄时，在y点：V_正> V_逆

将标准状况下的aL HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1·L^－1 B．mol·L^{－1 C}．mol·L^－1D．mol·L^－1.

某盐的溶液中只含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，若有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，则SO₄^2-的物质的量为

A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

用18 mol•L^-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol•L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________

有机物A分子式为C₂H₄，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

A．75%的B溶液常用以医疗消毒

B．D、E都能与NaOH溶液反应

C．B、D、E三种物质可以用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

D．由B、D制备E常用浓H₂SO₄作脱水剂

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）

A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N_A

B．标准状况下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氢原子数为6 N_A

C．常温常压下，92 g的 NO₂和N₂O₄ 混合气体含有的原子数为 6 N_A

D．标准状况下，由Na₂O₂制得11.2 L O₂，反应转移的电子数为0.5 N_A

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃的沸点低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

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