将标准状况下的aL HCl气体溶于1000g水中.得到的盐酸密度为b g·cm-3.则该盐酸的物质的量浓度是 A．mo1·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将标准状况下的aL HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1·L^－1 B．mol·L^{－1 C}．mol·L^－1D．mol·L^－1.

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在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0. 4 mol·L^-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）

A.0.3 mol·L^-1·s^-1 B.0.4 mol·L^-1·s^-1

C.0.6 mol·L^-1·s^-1 D.0.8 mol·L^-1·s^-1

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

用“＞”、“＝”、“＜”填写。

（1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中:

c（CH₃COOH） c（CH₃COO^－）；

2c（Na^＋） c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）；

（2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN^－），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液pH 7，c(HCN)＋c(CN^－) 0.1mol/L，c(HCN)－c(CN^-) 2c(OH^－)。

下列实验操作中数据合理的是

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A
B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A
C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 mol H₂，在溶液中有 mol Zn²⁺离子和 mol Cl^－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl₂ mol。

下列说法正确的是（）

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B. 对于反应2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑, 加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

C. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

(1)H₃PO₂是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H₃PO₂中，P元素的化合价为________。

②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

③NaH₂PO₂为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

(3)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

(4)H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。

②分析产品室可得到H₃PO₂的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。