Question

16．水是自然界中普遍存在的一种物质，试根据信息回答下列问题：
（1）已知2H₂O?H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的空间构型是三角锥型，中心原子的杂化类型是Sp³．
（2）H₃O⁺中存在的化学键类型有极性共价键、配位键．

Answer 1

分析 （1）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，H₃O⁺中含有3个δ键和1个孤电子对，O原子呈sp³杂化；
（2）同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键．

解答 解：（1）H₃O⁺中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，O原子呈sp³杂化，
故答案为：三角锥型，Sp³；
（2）同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，该微粒中只存在H-O极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，氢离子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，
故答案为：极性共价键    配位键．

点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、配位键、极性键等知识点，熟练掌握价层电子对互斥理论并灵活运用，注意配位键属于共价键，为易错点，题目难度不大．