题目内容
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 ，反应后得到的溶液呈 色．用此溶液进行以下实验：
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（2）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别
（3）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是 ．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是 ．
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
（2）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
（3）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是
考点：胶体的重要性质
专题：
分析：根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；
（1）根据制取胶体的实验分析；
（2）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；
（3）①依据胶体聚沉的性质解答；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子．
（1）根据制取胶体的实验分析；
（2）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；
（3）①依据胶体聚沉的性质解答；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子．
解答：
解：Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，该反应的离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，所得溶液实际是溶液FeCl3，溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色．
故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；黄；
（1）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
故答案为：红褐；
（2）胶体具有丁达尔效应，常用词方法区别溶液和胶体，故答案为：乙；溶液和胶体；
（3）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；
故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；
故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深；
故答案为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．
故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；黄；
（1）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
故答案为：红褐；
（2）胶体具有丁达尔效应，常用词方法区别溶液和胶体，故答案为：乙；溶液和胶体；
（3）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；
故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；
故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深；
故答案为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．
点评：本题考查了强氧化铁胶体的制备和性质，题目难度不大，书写胶体的性质是解题关键，注意离子方程式的书写．
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