题目内容
FeSO4?7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（ ）
| A、Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+ |
| B、FeSO4?7 H2O溶于水后显酸性 |
| C、FeSO4?7H2O溶于水后显碱性 |
| D、以上都不对 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：常用混凝剂为FeSO4?7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可除去水中的悬浮物，以此分析．
解答：
解：常用混凝剂为FeSO4?7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可除去水中的悬浮物，所以要调到pH为9左右的主要原因Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+；故选：A．
点评：本题考查混凝剂净水的原理，题目难度中等，关键是FeSO4?7H2O用于净水最终转化成Fe（OH）3，Fe（OH）3具有吸附作用除去水中的悬浮物．
练习册系列答案
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通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的．漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，回答下列问题：
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（2）制取漂白粉的过程中，化合价有变化的元素是 ．
（3）漂白粉放置失效的原因是 ．
（1）漂白粉的有效成分是
（2）制取漂白粉的过程中，化合价有变化的元素是
（3）漂白粉放置失效的原因是
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| C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 |
| D、金属单质被氯气均还原到最高价 |