题目内容

下列微粒中只有氧化性的是

①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤MnO4－ ⑥Ag+ ⑦SO2

A、①⑦ B、②④ C、③⑤⑥ D、②④⑤⑥

 

C

【解析】

试题分析：根据元素化合价的高低判断微粒的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．①Cl- 处于最低价态，只有还原性； ②Fe2+ 处于中间价态，既有氧化性又有还原性； ③Fe3+ 处于最高价态只有氧化性； ④S最高价为+6价，最低为-2价，故S处于中间价态，既有氧化性又有还原性；⑤MnO4－ 最高价为+7价，只有氧化性；⑥Ag+ 处于最高价，只有氧化性；⑦SO2硫元素为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故答案选C。

考点：氧化还原反应

 

练习册系列答案
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下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是

A．32gS8分子中含有0．125molsp3- sp3σ键

B．SF6是由极性键构成的正八面体分子

C．1molHCN分子中有2molσ键和2molπ键

D．B12中仅含非极性键

 

冶炼金属常用以下几种方法：

A．以C、CO或H2做还原剂； B．热分解法；

C．利用铝热反应原理还原； D．电解法。

下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等金属 ；（2）Na、Mg、Al等金属 ______ ；

（3）Hg、Ag等金属 ；（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。

 

下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖

 

FeO3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

（1）Fe2O3固体（红棕色）属于 （填纯净物或者混合物）。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式

（2）用上述所得溶液进行下列实验

取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，

继续煮沸至出现 色，即可制得Fe(OH)3胶体。

（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

 

下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是

A、在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线

D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

 

1.5mol空气在标准状况下占有的体积是

A、22.4L B、33.6L C、44.8L D、67.2L

 

已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

（3）H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为

A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol

C．＋488.3 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol

 

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）

A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合

 

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