根据如图提供的信息.下列所得结论正确的是( )A．该反应过程中.形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B．因为生成物的总能量低于反应物的总能量.所以该反应不需要加热即可进行C．该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D．该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）

	A．	该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
	B．	因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行
	C．	该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化
	D．	该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化

分析由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，以此解答该题．

解答解：A．为放热反应，则断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故A错误；
B．为放热反应，但不一定不需要加热，如铝热反应为放热反应，但需要在加热条件下进行，故B错误；
C．碳酸钙受热分解为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；
D．锌与稀硫酸为放热反应，符合图象的能量变化，故D正确．
故选D．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、反应热与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大．

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19．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的结构式：O=C=O		B．	HF的电子式：
	C．	Cl^-离子的结构示意图：		D．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl

20．将CO₂气体通入下列溶液中，无明显现象的是（　　）

Na₂SiO₃溶液

CaCl₂

17．

甲苯（

）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（

）、苯甲酸（

）等产品．表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	相对密度（ρ_水=1g/cm³）	溶解性
名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	相对密度（ρ_水=1g/cm³）	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为

（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是H₂O₂在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H₂O₂减少，影响产量．
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡．

4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（　　）


A．锌锰碱性电池	B．硅太阳能电池	C．氢燃料电池	D．银锌纽扣电池

14．

某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图：
（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是检查装置的气密性．仪器a的名称为分液漏斗．
（2）B装置中盛放的试剂是饱和NaHCO₃溶液，C中发生反应的化学方程式为Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，通过C中有白色胶状沉淀生成（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性．请你再列举出一条事实，说明碳的非金{属性强于硅的非金属性：CH₄比SiH₄稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易．
（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl＞C＞Si，你是否同意该同学的观点？不同意（填“同意”或“不同意”）．

1．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2，3，3-三甲基丁烷		B．	2-乙基-2-丁烯
	C．	4-羟基苯甲酸		D．	二乙醇（HOOC-COOH）

9．

磷化铜（Cu₃P₂）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；价电子中成对电子数有10个．
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH₃）．
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是sp³．
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：因为HNO₃分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H₃PO₄中多1个．
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn＜P（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
①则其化学式为SnCu₃P．
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形．
③若晶体密度为8.82g/cm³，最近的Cu原子核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{342}{{N}_{A}×8.82}}$×10¹⁰pm（用含N_A的代数式表示）．

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在水溶液中：H⁺、I^-、NO₃^-、SiO₃^2-
	B．	饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	C．	饱和CO₂溶液中：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	D．	加入金属铝产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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