水.溶液无色.因此可知原溶液中 A．肯定不含I- B．肯定不含Cl- C．肯定含Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水，溶液无色。因此可知原溶液中

A．肯定不含I-

B．肯定不含Cl-

C．肯定含Fe3+

解析:

Br2的氧化性比Cl2弱，故不可能氧化Cl-；Br2的氧化能力强于I2、SO3-2，可将I-、SO32-氧化成I2和SO42-。Br2与Fe3+不反应，因为加入溴水后溶液无色，所以不可能含有Fe3+，故原溶液中一定含有SO32-，一定不含I-。

练习册系列答案

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）

；
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

反应物本身的性质

；
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

否

（填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可

（2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
此时电极a附近的现象为

有无色气泡产生，溶液出现浑浊

，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．

假设	主要操作	现象	结论
假设1：
假设2：可能是H⁺与OH^-中和，导致溶液褪色

（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

请回答：
①气体X的化学式为

Cl₂

，反应II的化学方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有

苦卤样品的体积、Mg（OH）₂沉淀的质量

．
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为

97.7mol

（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol?L^-1盐酸、3mol?L^-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L^-1盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L^-1盐酸和3mol?L^-1盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是

熔化成闪亮的小球

（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

反应物的性质

（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

由实验③可以得出非金属性氯

强于

硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

否

（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是

(1)下列实验设计或操作均有不妥之处，其中存在安全隐患或可能产生安全事故的是_______。

①直接点燃未检验纯度的CO

②石油分馏实验时，不加沸石直接加热蒸馏

③用混有炭粉的二氧化锰与氯酸钾混合加热制氧气

④在稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中

⑤制Cl₂用1 mol·L^-1盐酸与MnO₂作用

(2)已知KMnO₄(158.0 g·mol^-1)可将草酸根离子完全氧化成二氧化碳，因此草酸根离子常被用以测定高锰酸钾溶液的浓度：

++16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，现称取0.670 0 g的草酸钠(134.0 g·mol^-1)溶于约30 mL水中，加入10 mL稀硫酸(3 mol·L^-1)后趁热以高锰酸钾溶液滴定。试完成下列问题：

①滴定时KMnO₄溶液应盛放在_________滴定管中，测定后的溶液应保存在_________试剂瓶中(填：“棕色”或“无色”)。

②如何判断恰好完全反应____________________。

③开始时滴定管液面恰好处于“0”刻度处(此滴定管最小刻度为0.1 mL)，到滴定终点时，处于图示位置，体积读数为: _________mL；根据以上数据计算出KMnO₄溶液物质的量浓度为_________。

（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：

（1）实验③的现象是，该反应的离子方程式为，

（2）由实验③得出的实验结论是

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？（填是或否）

（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可或。

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