题目内容
（2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．此时电极a附近的现象为
有无色气泡产生，溶液出现浑浊
有无色气泡产生，溶液出现浑浊
，因此工业上电解所用的食盐水需精制．②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
| 假设 | 主要操作 | 现象 | 结论 |
| 假设1： | |||
| 假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色 |
请回答：
①气体X的化学式为
Cl2
Cl2
，反应II的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有
苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
．③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为
97.7mol
97.7mol
（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．分析：（1）惰性电极电解饱和食盐水，发生2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，氢气在a电极产生，生成的NaOH与镁离子反应，氯气在b电极生成后在B中与硫化钠发生氧化还原反应；
C中红色褪去，可能为酸碱中和，也可能为HClO的强氧化性；
（2）①由流程可知，X为Cl2，具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质；
②用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），应知道溶液的体积及Mg元素的质量；
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，参加反应的NaCl为xmol，则
×100%=20%．
| ||
C中红色褪去，可能为酸碱中和，也可能为HClO的强氧化性；
（2）①由流程可知，X为Cl2，具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质；
②用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），应知道溶液的体积及Mg元素的质量；
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，参加反应的NaCl为xmol，则
| 200000×25%-x×58.5g/mol |
| 200000-2x-71x |
解答：解：（1）惰性电极电解饱和食盐水，发生2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
①氯气在b电极生成后在B中与硫化钠发生氧化还原反应，该离子反应为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氢气在a电极产生，生成的NaOH与镁离子反应，观察到有无色气泡产生，溶液出现浑浊，
故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；有无色气泡产生，溶液出现浑浊；
②C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能，若为HClO的强氧化性褪色，则漂白性后再滴加酚酞不会恢复，或褪色的溶液中滴加NaOH溶液，颜色不会恢复，故答案为：
或
；
（2）①由流程可知，X为Cl2，具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，该离子反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Cl2；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
②用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），应知道溶液的体积及Mg元素的质量，则需测定苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量，故答案为：苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量；
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，参加反应的NaCl为2xmol，由2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，则
×100%=20%，解得x=97.7mol，收集氯气的物质的量为97.7mol，故答案为：97.7mol．
| ||
①氯气在b电极生成后在B中与硫化钠发生氧化还原反应，该离子反应为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氢气在a电极产生，生成的NaOH与镁离子反应，观察到有无色气泡产生，溶液出现浑浊，
故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；有无色气泡产生，溶液出现浑浊；
②C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能，若为HClO的强氧化性褪色，则漂白性后再滴加酚酞不会恢复，或褪色的溶液中滴加NaOH溶液，颜色不会恢复，故答案为：
| 假设 | 主要操作 | 现象 | 结论 |
| 假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去 | 取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞 | 显红色 | 假设1正确 |
| 假设2： |
| 假设 | 主要操作 | 现象 | 结论 |
| 假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去 | 取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液 | 显红色 | 假设2正确 |
| 假设2： |
（2）①由流程可知，X为Cl2，具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，该离子反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Cl2；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
②用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），应知道溶液的体积及Mg元素的质量，则需测定苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量，故答案为：苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量；
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，参加反应的NaCl为2xmol，由2NaCl+2H2O
| ||
| 200000×25%-2x×58.5g/mol |
| 200000-2x-71x |
点评：本题考查电解原理及离子反应，明确电解原理及离子的放电顺序、离子之间的反应即可解答，注意HClO的漂白性为永久性漂白，颜色不会恢复，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
（2012?丰台区一模）A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（ ）