题目内容
20．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间．
| 序号 | 反应温度/℃ | c（H2O2）/mol•L-1 | V（H2O2）/mL | m（MnO2）/g | t/min |
| 1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
| 2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
| 3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
| 4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4（填序号）作对比．
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1 KI溶液 ②0.1mol•L-1 FeCl3溶液
③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 盐酸
⑤0.1mol•L-1 KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2），c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．
①反应容器中最后剩余的物质有N2O4和NO2，其中N2O4的物质的量为0.004mol．
②c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为0.1mol/（L．s）．
分析 Ⅰ．（1）表中数据不同点就是实验目的，根据表中数据知，实验2和实验3主要是双氧水的浓度不同；
（2）探究温度对化学反应速率的影响时，应该只有温度不同，其它因素完全相同；
（3）试验1和实验2相比较，2中使用了催化剂，其他条件相同；
Ⅱ．（4）加入0.1mol•L-1 KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，说明此反应为可逆反应；
Ⅲ．①因为N2O4（g）?2NO2为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4；再根据平衡图象计算N2O4的物质的量；
②v（NO2）=$\frac{△c}{△t}$．
解答 解：Ⅰ．（1）实验2和实验3中只有双氧水浓度不同，其它因素完全相同，所以实验目的是探究双氧水浓度对化学反应速率影响，故答案为：H2O2的浓度；
（2）要探究温度对化学反应速率的影响，应该只有温度不同，其它因素完全相同，根据表中数据知，实验2和实验4中温度不同其它因素相同，故答案为：2；4；
（3）试验1和实验2相比较，2中使用了催化剂，其他条件相同，催化剂加快反应速率，缩短反应达到平衡时间，所以t1＞t2，故答案为：＞；
Ⅱ．（4）加入0.1mol•L-1 KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，说明此反应为可逆反应，存在一定的限度，
故答案为：⑤；溶液显血红色；
III．①因为N2O4（g）?2NO2为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4；平衡时，n（NO2）=0.12mol/L×0.1L=0.012mol，则N2O4的物质的量为0.01mol-0.006mol=0.004mol，
故答案为：NO2、N2O4；0.004mol；
②v（NO2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.11mol/L-0}{1.1s}$=0.1mol/（L．s），
故答案为：0.1mol/（L．s）．
点评 本题考查探究化学反应速率影响因素、化学反应速率计算、可逆反应判断等知识点，侧重考查学生实验操作、实验分析及计算能力，探究外界条件对化学反应速率影响时必须只有一个因素不同，否则无法得出正确结论，题目难度不大．
快捷英语周周练系列答案| A． | 1：1 | B． | 3：2 | C． | 2：3 | D． | 2：1 |
已知A是一种不溶于水的酸酐．根据如图所示转化关系，请完成下列空白．
| A． | 加催化剂 | B． | 升高温度 | C． | 减小压强 | D． | 加入O2 |
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小
某同学进行实验，实验装置如图1．其中A、B的成分见表
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4溶液 |
| ② | 2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4溶液 |
| ③ | 2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
（2）实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成该实验还需要秒表（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
（4）请在图2中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图．
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
| 0.5mol/L H2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
| 0.2mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
| 时间/s | 40 | 20 | 10 | --- |
（6）2号反应中，H2C2O4的反应速率为0.00625mol/（L•s）．
（7）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
（8）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是反应产物的影响．
| A． | Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1 | |
| B． | Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3 | |
| C． | Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率 | |
| D． | Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中 |
正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2C3CH2CH2CH2OH$→_{135°}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O