描述分子结构的下列叙述中.正确的是( )A．12个碳原子不可能都在同一平面上B．处于同一直线上的原子最多有4个C．处在同一平面上的原子最多有20个D．除苯环外的其余碳原子有可能都在同一直线上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．描述分子结构

的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	12个碳原子不可能都在同一平面上
	B．	处于同一直线上的原子最多有4个
	C．	处在同一平面上的原子最多有20个
	D．	除苯环外的其余碳原子有可能都在同一直线上

分析根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．

解答解：A．分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故A错误；
B．乙炔为直线形分子，其中两个C处于一条直线上，苯环上两个碳与其共直线，另外乙烯为平面分子，乙烯的两个碳可以与苯环共直线，故处于同一直线上的原子多于4个，故B错误；
C．分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子（或一个氟原子）共平面，则两个甲基有2个氢原子（或一个氟原子）可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故C正确；
D．乙烯是平面结构，不是直线结构，其余碳原子不可能都在一条直线上，故D错误，故选C．

点评本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．

练习册系列答案

10．正溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用如图1装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄
C₄H₉OH+HB$\stackrel{浓硫酸}{→}$rC₄H₉Br+H₂O

物质	相对分子质量	密度/g•cm^-3	沸点/℃	水中溶解性
正丁醇	74	0.80	117.3	微溶
正溴丁烷	137	1.27	101.6	难溶
溴化氢	81	---	---	极易溶解

实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C．将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流．一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷．
请回答下列问题；
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的作用是冷却、回流．操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
（2）装置C中盛装的液体是NaOH溶液，其作用是吸收逸出的溴化氢，防止其污染空气．
（3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由图2操作中的d制备纯净的正溴丁烷．
（4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏低（填“高”或“低”），试说出其中一种原因：大火，副反应多或产物逸出较多．
（5）若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是49.6%（保留三位有效数字）

7．溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr₂•2H₂O的主要流程如图1：

（1）制备FeBr₂时可用如下实验装置如图2（部分夹持装置略去），水浴加热．仪器a的名称是冷凝管，与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，降低原料利用率．
（2）滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃．
（3）试剂M是HBr，加入M的目的是除去过量的Ca（OH）₂．
（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（5）溴化钙晶体中溴离子的检验：将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，实验现象为产生淡黄色浑浊，发生反应的离子方程式为Br^-+Ag⁺═AgBr↓
（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式3Ca（OH）₂+3Br₂+2NH₃$\frac{\underline{\;65℃\;}}{\;}$3CaBr₂+N₂↑+6H₂O．
（7）制得的CaBr₂•2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量．得到2.00g固体，则CaBr₂•2H₂O的质量分数为94.40%．

14．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．下列关于该反应的说法中，错误的是（　　）

	A．	M为H₂O
	B．	每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移
	C．	还原性：SnCl₂＞As
	D．	氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3

4．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	CO₂或SO₂都会导致酸雨的形成
	B．	苯与溴水在铁催化下可发生取代反应
	C．	生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
	D．	电解水生成H₂和O₂的实验中，可加入少量盐酸增强导电性

11．76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO₃^-离子减少2×10^-3mol，则溶液中H⁺离子同时减少（　　）

8．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式XSO₂，YCl₂，ZNO₂，WNH₃；
（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

9．已知

可简写为

降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于b．
a．饱和烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为C₇H₁₀．
（3）降冰片烯具有的性质bc．
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体．

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