Question

11．76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO₃^-离子减少2×10^-3mol，则溶液中H⁺离子同时减少（　　）

• A． 4.8×10^-3mol
• B． 4.4×10^-3mol
• C． 3.2×10^-3mol
• D． 2.2×10^-3mol

Answer 1

分析 反应中硝酸起氧化剂与酸的作用，NO₃^-减少2×10^-3mol，说明起氧化剂作用的硝酸为2×10^-3mol，根据Cu元素守恒计算硝酸铜的物质的量，再根据硝酸根守恒计算起酸性作用的硝酸，溶液中减少的氢离子的物质的量等于参加反应硝酸的物质的量．

解答 解：反应中硝酸起氧化剂与酸的作用，NO₃^-减少2×10^-3mol，说明起氧化剂作用的硝酸为2×10^-3mol，76.8mgCu的物质的量=$\frac{76.8×10{\;}^{-3}g}{64g/mol}$=0.0012mol，则硝酸铜物质的量0.0012mol，由硝酸根守恒离子，其酸性作用的硝酸为0.0012mol×2=0.0024mol，故参加反应硝酸为2×10^-3mol+0.0024mol=4.4×10^-3mol，故溶液中溶液中H⁺减少了4.4×10^-3mol，
故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度中等，注意利用守恒思想解答，避免判断生成的气体而简化计算．