题目内容

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8╳10-9
3.7╳10-15
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
A
弱酸的电离平衡常数越大，表明该弱酸的酸性相对较强，所对应的盐水解程度越小；
即酸性强弱关系：H2CO3＞HX＞HCO3—＞HY；即A正确；B错，相同条件下溶液的碱性NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3；C错，结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－；
D错，HX和HY酸性不相同，但都比H2CO3弱
练习册系列答案
相关题目
（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将__________，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将__________，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将__________，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将__________，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）
下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（   ）
A．NH3·H2OB．CH3COOHC．盐酸D．H2O
已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是        
A．HCNB．HFC．CH3COOH D．HNO2
下列物质中含有自由移动Cl-的是
A．KClO3固体B．Cl2
C．HCl气体D．KCl溶液
下列说法正确的是
A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强
B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子
C．pH相等①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③>①>②
D．常温下，向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，2c(SO42-)=c(NH4+)
已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO－（CH3COO）2Pb＋，据此判断醋酸铅是
A．易溶强电解质B．易溶弱电解质C．难溶强电解质D．难溶弱电解质
(10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH-)         ，C(H+)       ，水的电离度       ，Kw      
（2）（4分）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度            ，溶液的pH          
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为           10 (填大于、等于或小于)
向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
增大
减小
减小
增大
则X物质可能为  (      )
A．氯化氢B．氢氧化钠
C．蒸馏水 D．醋酸

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