Question

常温下，将盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合（忽略体积变化），两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	盐酸的浓度/（mol/L）	MOH溶液的浓度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	a
乙	0.2	c1	7
丙	0.1	0.1	5

下列判断不正确的是（　　）

• A、甲组混合溶液中M⁺水解程度较丙组中大，且a＜5
• B、甲组混合溶液中：c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、乙组混合溶液中：c（M⁺）+c（MOH）＞0.1mol/L，且c₁＞0.2
• D、丙组混合溶液中：c（OH^-）+c（MOH）=10^-5mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据丙中等浓度的氯化氢与MOH反应恰好生成MCl，由于混合液的pH=5，则说明MOH为弱碱，
A．弱酸根（或者弱碱根）离子的浓度越大，水解程度越小，但是溶液中的氢氧根离子（或氢离子）浓度越大；
B．甲组混合液中溶质为MCl，M⁺离子部分水解，c（Cl^-）＞c（M⁺），溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．当c₁=0.2时，反应生成MCl，溶液显示酸性，若要溶液显示中性，则MOH的浓度应该稍大；
D．根据MCl溶液中的电荷守恒和物料守恒可得：c（OH^-）+c（MOH）=c（H⁺），溶液的pH=5，则c（H⁺）=10^-5mol/L．

解答： 解：丙组实验中，等体积、等浓度的HCl与MOH恰好反应生成MCl，根据溶液的pH=5可知，MCl为强酸弱碱盐，MOH为弱碱，
A．甲和丙的混合液中溶质都是MCl，其中甲的浓度大于丙，甲组混合溶液中M⁺水解程度小于丙组；溶液中氢离子浓度：甲＞丙，则溶液的pH：甲＜丙，所以a＜5，故A错误；
B．甲组反应后的混合液中溶质为MCl，由于M⁺离子部分水解，M⁺离子浓度减小，则c（Cl^-）＞c（M⁺），M⁺离子水解溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：甲组混合溶液中：c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．如果c₁=0.2，等浓度、等体积的HCl与MOH恰好反应生成MCl，溶液显示酸性，若溶液pH=7，则MOH的物质的量浓度应该大于HCl，即c₁＞0.2；根据物料守恒可知：c（M⁺）+c（MOH）＞c（Cl^-）=0.1mol/L，故C正确；
D．丙中为MCl的溶液，根据电荷守恒可得：①c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：②c（M⁺）+c（MOH）=c（Cl^-），将②带人①可得：c（OH^-）+c（MOH）=c（H⁺）=10^-5mol/L，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．