题目内容
17.铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜,将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收,最好加入下列试剂( )| A. | 氨水 | B. | CO2 | C. | NaOH | D. | HNO3 |
分析 因碱洗槽液中铝的存在形式为AlO2-,故应通入CO2来回收Al(OH)3,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al(OH)3↓,由此分析解答.
解答 解:因碱洗槽液中铝的存在形式为AlO2-,故应通入CO2来回收Al(OH)3,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al(OH)3↓,如果用硝酸要控制量的问题,如果硝酸稍过量,铝元素转化为铝离子了,所以最好加入二氧化碳气体,故选B.
点评 本题考查铝的化学性质,以及之间的相互转化,学生要清楚在碱性溶液中铝以偏铝酸盐的形式存在,比较容易.
练习册系列答案
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7.下列离子方程式正确的是( )
| A. | 钠和水的反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| B. | 氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| C. | 小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D. | 碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
8.下列说法正确的是( )
| A. | H与D,16O与18O互为同位素:H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 | |
| B. | 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性,则X的得电子能力强于元素Y | |
| C. | 质量数相同的不同核素,一定属于不同种元素 | |
| D. | 含有共价键的物质是共价化合物 |
5.已知A、B、C、D均是气体,反应A+B?C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )

| A. | 反应物的总键能量低于生成物的总键能 | |
| B. | 该反应是放热反应 | |
| C. | 当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态 | |
| D. | 当A、B、C、D的浓度相同时,反应处于平衡状态 |
12.电池是人类生产和生活中的重要的能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是( )
| A. | 构成电池的两极必须是活泼性不同的金属 | |
| B. | 锌锰干电池工作时,锌作负极 | |
| C. | 在电池中,电子流出的一极是负极,发生还原反应 | |
| D. | 铅蓄电池工作时,电子由Pb电极流出经过溶液后流向PbO2电极 |
9.下列叙述中,正确的是( )
| A. | 将0.l mol•L-1醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小 | |
| B. | 0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中,$\frac{c({A}^{-})}{c(HA)•c(O{H}^{-})}$ 不变 | |
| C. | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D. | 中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱液的量不同 |
19.下列关于化石燃料的加工的说法正确的是( )
| A. | 石油裂化主要得到乙烯 | |
| B. | 石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 | |
| C. | 煤的干馏是化学变化,可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭 | |
| D. | 煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的途径 |