Question

【题目】下列浓度关系正确的是（ ）

A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

B.向0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全，此时所用二者的体积刚好相同，生成BaSO4、NH3·H2O，溶液中主要发生NH3·H2O和H2O的电离，溶液中离子浓度关系为c(OH－)> c(NH)，A错误；

B. 向0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，虽然不能确定生成何种物质，但 “c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)”违背电荷守恒原则，所以B错误；

C. 因为电离能力CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以要产生相同浓度的OH-，应有下列关系：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，NaOH完全电离出OH-，所需浓度最小，从而得出pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，C错误；

D. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液中，

c(HCN)=0.05mol/L，c(NaCN)=0.05mol/L，因为溶液呈碱性，所以主要发生以下反应：

CN-+H2OHCN+OH-，H2OH++OH-，从而得出：c(HCN) ＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确。

故选D。