[题目]Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体.是一种强氧化剂.易溶于水且会与水反应生成次氯酸.与有机物.还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸.制取Cl2O的装置如图所示.已知:Cl2O的熔点为-116 ℃.沸点为3.8 ℃.Cl2O在空气中的百分含量达到25%以上易爆炸,Cl2的沸点为-34.6 ℃,HgO+2Cl2==HgCl2+Cl2O.下列说法中不正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2O在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

【答案】C

【解析】

由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将生成的稀释，减小爆炸危险，④中发生，因与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的。

A．②为饱和食盐水可除去氯气中的，③中浓硫酸干燥氯气，A正确；

B．因在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸，故干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险，B正确；

C．由沸点可知⑤中进行冷却分离,最后出来的气体为空气及过量的，在⑤中转化为液态，故C错误；

D．因与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确；

故答案选C。

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回答下列问题：

（1）若B为能导致酸雨的气体，则D的化学式可能是__。

（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C→D的离子方程式为__。

（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D的浓溶液与碳反应生成气体B的化学方程式为__。

（4）若A为黄绿色气体，X为常见金属，则X与B溶液反应的离子方程式为__。下列试剂能鉴别B溶液与C溶液的是__。（填标号）

A.AgNO3溶液 B.KSCN溶液 C.盐酸 D.NaOH溶液

【题目】在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是________________________。

(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是__________________。

(3)X的转化率是_________________。

(4)关于该反应的说法正确的是________。

A．到达t时刻该反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

【题目】四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法不正确的是

A. W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高

B. 气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

【题目】铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____________。

（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是_____________。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_____________________。

（3）SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式______________________。

若有 0.4mol FeCl3 发生反应，则需要标准状况下的 SO2______________升。

（4）发黄的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________。

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。反应的离子方程式为__________________。

(2).a和b用导线连接，Cu极为原电池_____（填“正”或“负”）极，电极反应式是__________，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。

(4).将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极为_________极（填“阳”或“阴”）发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）极。该过程的总反应方程式为_______________________。