Question

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 7.8g N₂O₂晶体中阴离子数目为0.2N_A
• B． 含1mol NH₄Cl和少量NH₃•H₂O的中性溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$数目为N_A
• C． 电解精炼铜时，阳极质量减少64g外电路导线上通过的e^-数目为N_A
• D． 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
B．中性溶液中存在的电子守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），依据氯离子的物质的量判断铵根离子；
C．电解精炼铜中，1mol铜失去2mol电子，据此判断；
D．在碱性溶液中水的电离受到抑制．

解答 解：A.7.8g过氧化钠的物质的量=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有的阴离子是过氧根离子，物质的量为0.1mol，故A错误；
B．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），据溶液中的电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺）=1mol，故B正确；
C.64gCu的物质的量=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，失去的电子数为2mol，故C错误；
D.1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为10^-13，故D错误，故选B．

点评 本题主要考查的是阿伏伽德罗常数以及物质的量的有关计算，掌握电中性原则以及会应用物质的量进行计算是解决本题的关键，难度不大．