题目内容

pH=3的醋酸溶液用水稀释一倍体积后，溶液的pH最接近于

A.
1.5
B.
3.1
C.
3.5
D.
2.7

B

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（1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④Ba（OH）₂ ⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）

②①③⑧⑦⑥⑤④

②①③⑧⑦⑥⑤④

．
（2）氯化铝水溶液呈

性，原因是（用离子方程式表示）：

Al（OH）₃+3H⁺

Al（OH）₃+3H⁺

．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

．
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①

②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H₂的体积（同温同压）①

②；当加水稀释相同的倍数，pH值①

（2012?浙江）下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B、工业上合成氨采用较高的温度

C、常温下，将1mol pH=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其PH＜5

D、钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）

下列判断正确的是（　　）

A、碳酸溶液中c(H+)＞2c(CO32-)

B、常温下，向水中加入冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，c（H⁺）降低

C、二氧化碳溶于水达到平衡后，加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2- ）

D、用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_b＜10V_a

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

A、浓度均为0.1mol?L^-1的新制氯水，加入少量NaHSO₃晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小

B、室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5

C、在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-的生成

D、500℃左右比室温更利于合成氨反应