Question

下列判断正确的是（　　）

A、碳酸溶液中c(H+)＞2c(CO32-)

B、常温下，向水中加入冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，c（H⁺）降低

C、二氧化碳溶于水达到平衡后，加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2- ）

D、用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_b＜10V_a

Answer 1

分析：A．碳酸为二元弱酸，以第一步电离为主；
B．水中加入醋酸，抑制水的电离，但溶液氢离子浓度增大；
C．溶液不一定呈中性，结合电荷守恒判断；
D．醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小．

解答：解：A．碳酸为二元弱酸，以第一步电离为主，且第一步电离远大于第二步电离，则c（H⁺）＞2c（CO₃^2- ），故A正确；
B．向水中加入冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，但c（H⁺）增大，故B错误；
C．二氧化碳溶于水达到平衡后，加入少量固体NaOH，溶液遵循电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2- ），溶液不一定呈中性，则二则不一定相等，故C错误；
D．醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小，pH=2和pH=3的醋酸溶液相比较，前者浓度大于后者10倍，中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_b＞10V_a，故D错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，侧重于弱电解质的电离的考查，注意把握弱电解质的电离特点，能运用电荷守恒解答该题题目，难度中等．