题目内容

下列说法正确的是

A．石油干馏可得到汽油、煤油等

B．破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C—C键能量的两倍

C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

 

D

【解析】

试题分析：A、石油分馏可得到汽油、煤油等，A错误；B、破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量不是破坏乙烷分子里C—C键能量的两倍，B错误；C、油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸钠，C错误；D、和CO2反应生成可降解聚合物，反应物中的原子全部进入生成物中，因此该反应符合绿色化学的原则，D正确，答案选D。

考点：考查石油分馏、键能、油脂皂化以及绿色化学判断

 

练习册系列答案
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（14分） 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

① ；② ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进

行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。

②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

 

根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol

Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

 

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是(　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

 

能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见下图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是

A．C60、Si60、N60都属于新型化合物

B．C60、Si60、N60互为同分异构体

C．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145 ~140pm，故C60熔点高于金刚石

 

下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。

A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②④ D．①②③④

 

（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成

②第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。

④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。

根据上述实验回答：

（1）一定不存在的离子是 。

（2）试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）

离子符号 ，浓度 。

离子符号 ，浓度 。

（3）试确定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。

 

某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )

A.V L该气体的质量(以g为单位)

B.1 L该气体的质量(以g为单位)

C.1 mol该气体的体积(以L为单位)

D.1 L该气体中所含的分子数

 

下列叙述不正确的是

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀

B．向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4固体，速率加快

 

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