Question

【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

?

以下叙述正确的是(??? )

A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B.M的最高价氧化物对应的水化物溶于氢氧化钠溶液

C.单质与稀盐酸反应的速率为Q＜L

D.L2+与R2﹣的核外电子数相等

Answer 1

【答案】BC

【解析】

元素的最高正价+|最低负价|=8，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素的原子从上到下原子半径逐渐增大，可以得知M是Al，R是S，T是O，Q是Be，L是Mg。据此分析解答。

A、同主族从上到下，元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A错误；

B、M是Al，M的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是一种两性氢氧化物，能够溶于氢氧化钠溶液，故B正确；

C、金属镁的活泼性强于铍，和稀盐酸反应的速率为Mg＞Be，即Q＜L，故C正确；

D、镁离子核外电子数是10，硫离子核外电子数是18，二者的核外电子数不相等，故D错误；

故选BC。