Question

【题目】把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL1 mol/L盐酸中，恰好完全反应。试计算：

(1)该合金中镁和铝的物质的量：n(Mg)______________；n(Al)______________

(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。__________。

Answer 1

【答案】0.1 mol??? 0.1 mol??? 3.36 L???

【解析】

(1)设出合金中镁、铝的物质的量，然后结合合金质量、消耗氯化氢的物质的量列式计算；

(2)根据合金中铝的物质的量及反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算出生成氢气的物质的量，再根据V=n·Vm计算出生成氢气的体积。

(1)设5.1g合金中含有x mol Mg，y mol Al，由反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可得：24x+27y=5.1，2x+3y=1mol/L×0.5L=0.5mol，解得：x=0.1mol，y=0.1mol；

(2)在5.1g合金含有0.1 molAl，将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中，只有Al和NaOH溶液发生反应，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则由方程式可知0.1 molAl参加反应可生成0.15 mol H2，在标准状况下0.15 mol H2的体积V=n·Vm=0.15 mol×22.4L/mol=3.36 L。