题目内容

17．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液的pH减小的是（　　）
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．CuSO4

分析 A．电解盐酸时，是电解HCl本身，溶液中HCl浓度减小，酸性减弱；
B．电解氢氧化钠溶液实质是电解水，溶液中氢氧化钠溶液增大，碱性增强；
C．电解硫酸钠溶液实质是电解水，硫酸钠溶液呈中性，溶液pH不变；
D．电解CuSO4溶液生成铜和氧气以及硫酸，溶液酸性增强．

解答 解：A．电解HCl溶液即电解HCl本身，溶液中HCl浓度减小，酸性减弱，则溶液的pH增大，故A错误；
B．电解NaOH时生成氢气和氧气，实质是电解水，溶液中氢氧化钠溶液增大，碱性增强，溶液的PH升高，故B错误；
C．电解硫酸钠溶液实质是电解水，硫酸钠溶液呈中性，溶液pH不变，故C错误；
D．电解CuSO4时，生成铜和氧气以及硫酸，溶液的PH降低，酸性增强，溶液的pH减小，故D正确；
故选D．

点评 本题是对电解原理的考查，关键明确离子放电顺序，注意掌握常见电解类型，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．下列操作不能达到目的是（　　）
选项目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
B除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3将混合物加热充分反应
C在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．AB．BC．CD．D
8．下列物质中不能发生水解反应的是（　　）
A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．纤维素
5．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：
ⅰ碳碳双键容易被氧化
ⅱ+Cl2$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
ⅲ
（1）A的名称是1，3-丁二烯，A形成的顺丁橡胶的结构式是b（选填字母）．


（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
（3）E由B经①、②、③合成．
a．①的反应试剂和条件是NaOH/H2O、△．
b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol．
（5）M的结构简式为HOOCCH2CHOHCOOH．
（6）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．
（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
a．含有酚羟基                            b．既能水解又能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物只有一种              d．核磁共振氢谱有5组峰．
12．铁、铝是应用最广泛的两种金属．完成下列填空：
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为同位素，其中58Fe原子中子数与质子数之差为6．
（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁钝化．
（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨．写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应是放热（填“吸”或“放”）热反应．
（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉加入NaOH，然后过滤．
（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的离子是d（填序号）
a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Fe（NO3）2，每转移1.8mol电子，生成NO13.44L（标准状况）．
2．下列有关能量的说法正确的是（　　）
A．放热反应一定不需加热就可以进行
B．等物质的量的氢气完全燃烧生成气态水比生成液态水放热多
C．中和热测定时，用铁质材料代替环形玻璃搅拌器，所测中和热数值偏小
D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1      S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2
9．下列说法不正确的是（　　）
A．上海世博会很多场馆的外墙使用的非晶体薄膜，以充分利用天阳能，体现低碳经济
B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
C．若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间
D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快
6．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖可通过酒化酶水解生成酒精
B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
C．向植物油中加入酸性高锰酸钾紫色溶液，振荡后，酸性高锰酸钾溶液颜色褪去
D．淀粉溶液与稀硫酸溶液共热，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，则可证明淀粉没有水解
15．铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属．工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）．从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式CO2+OH-_═HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因电解冶炼铝的阳极产物为O2气，在高温条件下，O2气与阳极碳发生反应消耗阳极碳块．
（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解．有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？不可行，AlCl3是共价化合物，受热时AlCl3易升华．
（5）另一位同学分析了“从钒土中提取Al2O3的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品--小苏打．根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品最少31.1t．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网