Question

17．（1）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀．
①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2　983.2kJ•mol^-1
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
②已知白磷和PCl₃的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：P--P 198，Cl--Cl 243，P--Cl 331．

则反应P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反应热△H=-1326kJ/mol．
（2）下列两个热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1
①H₂的燃烧热△H=-285.8kJ/mol．
②1molH₂和0.5molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1395.8kJ．

Answer 1

分析 （1）①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（I），
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol（Ⅱ）
由盖斯定律可知（I）-（Ⅱ）×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）；
②焓变等于反应物转化键能之和减去生成物中键能之和；
（2）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，且物质的量与热量成正比；
②由H₂和C₃H₈的燃烧热，结合物质的量与热量成正比计算．

解答 解：（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（I），
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol（Ⅱ）
由盖斯定律可知（I）-（Ⅱ）×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷），则△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol；
即热化学方程式为：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol；
故答案为：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol；
②已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，由提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．则反应P₄（白磷，s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反应热△H=198kJ/mol×6+6×243kJ/mol-4×3×331kJ/mol=-1326kJ/mol；
故答案为：-1326kJ/mol；
（2）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，则氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：-285.8kJ/mol；
②由氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol，丙烷燃烧热△H=-2220kJ/mol，可知1mol 氢气和0.5mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×0.5mol=1395.8kJ，
故答案为：1395.8kJ．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握盖斯定律应用、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律及燃烧热的判断，题目难度不大．