题目内容

10．单质X和Y化合生成化合物XY（X的化合价为+2），有下列叙述：
①X被氧化   
②X是氧化剂   
③X具有氧化性    
④XY既是氧化产物也是还原产物  
⑤XY中的Y2-具有还原性    
⑥XY中的X2+具有氧化性  
 ⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性强．
以上叙述正确的是（　　）
A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦

分析 由信息可知，X元素的化合价由0升高为+2价，Y元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答．

解答 解：单质X和Y相互反应生成化合物XY（X的化合价为+2），X元素的化合价由0升高为+2价，Y元素的化合价由0降低为-2价，
①X元素的化合价升高，被氧化，故正确；
②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；
③X为还原剂，具有还原性，故错误；
④X元素的化合价升高，Y元素的化合价降低，则XY既是氧化产物也是还原产物，故正确；
⑤XY中的Y2-具有失去电子的能力，则具有还原性，故正确；
⑥XY中X2+具有得到电子的能力，则具有氧化性，故正确；
⑦由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Y的氧化性比XY中的X的氧化性强，故正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一．
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，根据图示回答下列问题：
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请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是Cl-．
（2）原溶液中一定存在的阳离子是K+，其物质的量浓度至少为0.6mol/l．
（3）原溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-，
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18．对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（　　）
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19．将Na、Fe、Al各0.03mol分别放入100mL 0.1mol•L-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为（　　）
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17．（1）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．
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