下列各组物质.前者为强电解质.后者为弱电解质的是A．食盐.浓氨水 B．苛性钠.硫化氢 C．硫酸.硫酸钡 D．三氧化硫.二氧化硫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A．食盐、浓氨水 B．苛性钠、硫化氢

C．硫酸、硫酸钡 D．三氧化硫、二氧化硫

【解析】

试题解析：A．食盐是强电解质、浓氨水是混合物，不是电解质，故A错误；B．苛性钠是强电解质、硫化氢是弱电解质，故B正确；C．硫酸、硫酸钡都是强电解质，故C错误；D．三氧化硫、二氧化硫都是非电解质。

考点：强电解质和弱电解质的概念

练习册系列答案

相关题目

下列说法不正确的是

A.复分解反应一定不是氧化还原反应

B.置换反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应

下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是

A．KOH溶液与AlCl3溶液 B．MgCl2溶液与氨水

C．NaAlO2溶液与盐酸 D．Na2CO3溶液与盐酸

Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱

（16分）（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式

HNO3 HClO

NaHCO3

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1

④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1

回答下列问题：

①上述反应中属于放热反应的是_________________。

②H2的燃烧热为_______________，C的燃烧热为__________________.

③燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为_________________.

④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_____________ __________.

在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.25 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1

C．X2为0.3 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1

X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)＞r(Y), Y2－与M+的电子层结构相同，X与Z的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是

A．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8

B．XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体

C．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和2个π键

D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373．2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

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