题目内容
工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe(OH)3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．
(1)KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为________．
(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式________．实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在4∶1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为________．
(3)调节pH的作用是________．
(4)操作1的名称为________，操作2的名称为________．
(5)下列有关工艺的说法正确的是________．(填字母序号)
A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率
C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3
答案：
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