题目内容
下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③
下列离子方程式书写正确的是( )
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B．一小块钠投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－+CO2===HCO
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
下列说法正确的是
A．2.5mol/L NaCl溶液含2.5NA个Cl－
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是
A．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
C．pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水两种溶液以等体积混合
D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合
将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？
右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是
A．a点 B．b点
C．c点 D．d点
氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
则x为
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
序是
序是
Fe(OH)3↓+3H+
稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
释100倍
CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
2NO2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是
KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1