题目内容

3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（　　）
A．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀B．都含有H+
C．前者能使有色布条褪色D．颜色相同

分析 新制氯水含盐酸、次氯酸，含3种分子、4种离子；久置的氯水为盐酸溶液，含1种分子，3种离子，以此来解答．

解答 解：A．均含氯离子，则加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故A正确；
B．新制氯水与久置的氯水，都存在氢离子，故B正确；
C．新制氯水含次氯酸，能使有色布条褪色，而久置的氯水不能，故C正确；
D．新制氯水为黄绿色，久置的氯水为无色，颜色不同，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氯水的成分及性质，注意把握新制、久置的氯水的成分不同是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．维生素A的结构简式如图，下列关于它的说法正确的是（　　）
A．维生素A是一种酚
B．维生素A的一个分子中有三个双键
C．维生素A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．维生素A具有环己烷的结构单元
14．某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是（　　）
A．油脂B．葡萄糖C．蛋白质D．淀粉
11．有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成．则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是a＞c＞d＞b．
18．（1）的系统命名：3，4-二甲基己烷

（2）的键线式：
有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如图：
（3）A中含的官能团除苯基外还有羟基、羧基（填名称或结构简式）．
（4）A可能具有的化学性质有①②③④（填写序号）．
①能与H2发生加成反应
②能与甲醇发生酯化反应
③能与甲酸发生酯化反应
④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应
⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生氧化反应
8．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu+的核外电子排布式：[Ar]3d10；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为CuO．
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH3通过配位键与中心离子Cu2+结合；与NH3分子互为等电子体的一种微粒是PH3或H3O+等（任写一种）．
（4）CuO在高温下易转化为Cu2O，其原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
（5）设NaCl的摩尔质量为Mr g•mol-1，食盐晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．
15．下列装置中（杯中均盛有海水）不能使铁受到保护不被腐蚀的是（　　）
A．B．C．D．
12．某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验，如何检查该装置的气密性．写出检验方法往D中注入一定量的水，记录液面所在的位置，一段时间后液面位置保持不变，说明气密性良好．
（2）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是金属锌的密度．
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．
（5）选用仪器C做实验，试样经充分反应，经过过滤、洗涤、烘干，（填实验操作）称得其质量为m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
13．对于反应3A+B=2C，下列说法正确的是 （　　）
A．某温度时，化学反应速率无论用A、C何种物质表示，其数值都是相同的
B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快
C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快
D．若增加或减少A的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

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