题目内容

11．下列反应：
①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．
（1）属于复分解反应的放热反应的是①（用序号填空）
（2）属于吸热反应的是③（用序号填空）
（3）能设计成原电池的反应是②④（用序号填空）
（4）能设计成燃料电池的反应是②（用序号填空）
（5）写出③发生反应的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O写出④发生反应的离子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

分析 （1）复分解反应是两种化合物中的阴阳离子之间交换成分的反应；酸碱中和反应属于放热反应；
（2）铵盐和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应；
（3）自发地氧化还原反应可以设计成原电池；
（4）物质的燃烧反应可以设计成原电池；
（5）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；金属铜和硝酸银之间发生置换反应得到金属铜和硝酸银．

解答 解：（1）氢氧化钠与硫酸之间的反应属于复分解反应，也是中和反应，也是放热的，故答案为：①；
（2）八水合氢氧化钡与氯化铵之间的反应是吸热反应，故答案为：③；
（3）②一氧化碳与氧气的燃烧反应可以设计成燃料电池，金属铜与硝酸银间发生置换反应得到金属铜和硝酸银，属自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，故答案为：②④；
（4）一氧化碳与氧气的燃烧反应可以设计成燃料电池，故答案为：②；
（5）八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，化学方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
金属铜和硝酸银之间发生置换反应得到金属铜和硝酸银，即Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

点评 本题考查学生复分解反应、置换反应类型的特点、原电池的构成条件以及反应式的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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1．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
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a．主要化合价为+2、+4
b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．
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d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ?mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ?mol-1
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反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ?mol-1（用含a，b，c的代数式表示）．
（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值1.4，和m：n值2：3．
2．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
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（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）．
序号实验方案实验现象
①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层
呈橙红色
②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层
呈紫红色
（4）实验结论：同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱．
（5）问题和讨论．
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