题目内容
向100 mL 3 mol·L-1硫酸铝铵溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。(1)写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：__________。
(2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
写出B点和C点对应的Ba(OH)2溶液体积：B. _______________，C._______________。
解析：(1)解答本题，首先弄清楚明矾、硫酸铝铵与Ba(OH)2溶液反应的区别：K+与OH-不反应，而
与OH-反应。从图示可看出，在A、B、C三点时反应分别为：
A：2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
B：NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2====2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C：2NH4Al(SO4)2+5Ba(OH)2====4BaSO4↓+Ba(AlO2)2+NH3·H2O
在B点时沉淀的物质的量最大。
(2)在B点时根据反应
n〔Ba(OH)2〕=2n〔NH4Al(SO4)2〕=2×0.1 L×3 mol·L-1=0.6 mol，
故V〔Ba(OH)2〕=0.6 mol÷1 mol·L-1=0.6 L。
在C点时根据反应
n〔Ba(OH)2〕=2.5n〔NH4Al(SO4)2〕=2.5×0.1 L×3 mol·L-1=0.75 mol，
故V〔Ba(OH)2〕=0.75 mol÷1 mol·L-1=0.75 L。
答案：(1)Al3++2
+
+2Ba2++4 OH-====Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
(2)600 mL 750 mL
| A、用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气 | B、标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 | C、向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁 | D、高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨 |
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （ ）
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A．向100 mL 3 moI·L—1的硝酸中加入5.6g铁 |
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B．标准状况下，将1g铝片投入20 mL 18.4mol·L—1的硫酸中 |
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C．用50mL 8 mol·L—1浓盐酸与10g二氢化锰共热制取氯气 |
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D．在5×l07Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氢气和氢气合成氨 |