题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． |  如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强 | |
| B． |  如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高 | |
| C． |  图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行 | |
| D． |  图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行 |
分析 根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动；使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响．
解答 解：A．正反应方向气体的物质的量减小，压强增大，平衡想正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故A错误；
B．正反应为放热反应，升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，故B正确；
C．使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响，故C错误；
D．t0时，V正′＞V逆′，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率、化学平衡与图象，题目难度中等．要注意催化剂对化学平衡无影响．
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碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业．
7．下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42-）=2：1； c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=3.3．
（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1；
②若所得混合溶液pH=2，则a：b=9：2．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）
| 温度（℃） | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-13 |
（1）若25＜t1＜t2，则α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42-）=2：1； c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=3.3．
（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1；
②若所得混合溶液pH=2，则a：b=9：2．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）
．
．②E→Fn
+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+2nH2O．
和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为8.8%．
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1．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连．当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）
| A． | 电流表指针不发生偏转 | |
| B． | Al、Pt两极有H2产生 | |
| C． | Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应 | |
| D． | 甲池pH减小，乙池pH不变 |
；
2NH3；
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或
．
．