Question

1．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连．当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）

• A． 电流表指针不发生偏转
• B． Al、Pt两极有H₂产生
• C． Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
• D． 甲池pH减小，乙池pH不变

Answer 1

分析 关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极；
A．电流计有电流通过；
B．铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气；
C．镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气；
D．甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液PH减小；乙池是电解池，电极水溶液浓度增大，氢氧化钠溶液PH增大．

解答 解：关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极；
A．甲装置形成的原电池，反应过程中有电子转移产生电流，电流计有电流通过，故A错误；
B．铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；
C．镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成2mol氢气同时生成1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故C正确；
D．甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液pH减小；乙池是电解池，电极水溶液浓度增大，氢氧化钠溶液pH增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，正确判断原电池和电解池及其正负极和阴阳极是解本题关键，明确离子的放电顺序，难度不大．