题目内容

己知：

下列推断正确的是

A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为

B．反应

C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则

D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则

练习册系列答案
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下列有关化学用语表示正确的是

A．水分子的比例模型：

B．F－的结构示意图：

C．H2O2的电子式：

D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

（16分）二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。

（1）将a mol SO2通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数 阳离子总数(填选项前的字母)。

A．a＞1时大于 B．a＝1时等于 C．大于 D．小于

（2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉。制取保险粉的离子方程式为 。

（3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3。步骤如下：

①将Na2S和Na2CO3按2︰1的物质的量之比配成混合溶液。

②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右。

③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应。

④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体。

⑤滤出晶体，母液循环利用。

据此请回答：

（ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为 。

（ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有 （填步骤序号）。

（ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和 。以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是 。(填选项前的字母)

A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比

B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比

C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比

D．以上均能

（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

每吸收标准状况下11.2 L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。

有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在

其中自由移动。下列有关叙述正确的是

A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a

C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

D．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电

【化学—选修2:化学与技术】（15分）铁、锰、锌、铜、硼等是农作物生长必需的微量元素。某课题组研究利用废弃锌锰电池和工业废料硼镁泥生产复合微量元素肥料〔简称复合微肥）。流程如下所示：

己知：

①硼镁泥中含MgO, Na2B4O7, MnO, Fe2O3, SiO2, CaO等化合物

②MnO2不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸

回答下列问题：

（1）上述方法生产的复合微肥除了含有农作物生长必需的多种微量元素外，还含有必需的大量元素氮和 （填元素名称）。

（2）焙烧时反应的化学方程式为 ，焙烧的目的是

（3）酸解过程中气体产物可循环利用的是 ；酸解后的溶液加入硼镁泥调节溶液pH时，有H3BO3沉淀生成，该反应的离子方程式为 ；

已知：，若溶液的pH调节到6,计算说明是否会析出Mn(OH）2, Mg(OH）2沉淀 ．

（4）产品中锰元素含量的测定：称取ag产品，溶于适量蒸馏水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，发生反应，过滤、洗涤、干燥后称得MnO2质量为b g,则产品中锰元素的质量分数为 。

（5）己知玻璃可微量溶于水。实际生产中，常选用废玻璃、粉煤灰、炼钢炉渣和矿石等为原料高温烧制，将熔融物冷水淬冷成块，再磨成细粉即得玻璃微肥。玻璃微肥具有的优点是 （任答一条即可）。

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．铝制容器可长期盛放酸性或碱性物质

B．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味

C．太阳能的开发利用可降低碳排放量

D．塑料垃圾会造成水体富营养化

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①

C．0.1molL-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

达到平衡的时间/min

5

8

平衡时N2的浓度/ mol·L－1

c1

1.5

NH3的体积分数

φ1

φ2

混合气体的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列说法不正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

C．2c1＜1.5

D.2ρ1=ρ2

（本题共8分）有机物聚合物M： 是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下：

回答下列问题：

1.C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。

2.检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。

3.D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________；

4.反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。

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