题目内容

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

达到平衡的时间/min

5

8

平衡时N2的浓度/ mol·L－1

c1

1.5

NH3的体积分数

φ1

φ2

混合气体的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列说法不正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

C．2c1＜1.5

D.2ρ1=ρ2

练习册系列答案
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（15分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置为 。

（2）写出TiO2+水解的离子方程式： 。

加入过量铁粉的作用是：① ；② 。

（3）操作I的实验步骤为：___________________，过滤。

（4）副产品主要成分的化学式为 。

（5）写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式 。

己知：

下列推断正确的是

A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为

B．反应

C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则

D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则

（18分）具有令人愉快香味的铃兰醛可用如下路线合成：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）A的名称_______________；上图中属于取代反应的有（填反应编号）_______________。

（2）C的同系物分子式通式：___________；D的官能团的结构简式：________。

（3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式：____________________________。

（4）反应⑥中常有副产物M（C17H22O）的产生。M的结构简式为_________________________。

（5）写出反应⑧的化学方程式：____________________________________________。

（6）N是D的芳香族同分异构体，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰。写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简_____________。

下列叙述正确的是

A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

下列说法正确的是

A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

B．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素

D．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

B．l mol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

(14分)利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

请回答下列问题：

（1）戊中含有的官能团是

（2）丙→丁发生化学反应的类型是

（3）庚的结构简式 ；壬的结构简式

（4）甲与新制Cu(OH)2反应的化学反应方程式

（5）辛的最简单的同系物与M合成高分子树脂的化学方程式

（6）写出满足下列条件的已的同分异构体的结构简式 (任写一种)

①能发生银镜反应，②苯环上的一溴取代物有两种，③核磁共振氢谱有四种峰

【化学—选修2化学与技术】（15分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液（主要含Cu2＋、Fe3＋）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】

请回答下列问题：

（1）酸浸时发生反应的离子方程式是______；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。

（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。

（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。

（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：_________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。

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