题目内容

下列说法错误的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
B、等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少
C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大
D、常温下10ml 0.02 mol?L-1HCl溶液与10ml 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的pH=10
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：
分析：A、根据影响电离平衡的因素分析；
B、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大；
C、溶液中溶质浓度相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答；
D、计算混合后的c（OH-），再计算溶液的pH．
解答： 解：A、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故A正确；
B、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故B正确；
C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解显碱性促进水的电离，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，根据以上分析酸性：醋酸＞碳酸氢根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸钠强，水的电离程度大，故C正确；
D、10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（OH-）=
0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L
0.02L
=0.01mol/L，c（H+）=
1×10-14
0.01
mol/L=1×10-12mol/L，pH=-lg1×10-12=12，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，本题注意溶液pH的计算方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性
 
，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性
 
．
由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中正确的是（　　）
A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B、晶体中一定有离子键，可能有共价键
C、所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族
D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．试根据下图，回答下列问题：
（1）在如图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是
 
．
A．HCl和H2O B．Cl2和NaOH溶液C．O2和 H2O D．CO2和NaOH溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
 

A．Cu与稀盐酸  B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质不可能是
 
．
A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱
（4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是
 
（填“增大”或“减小”）上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述
 
 （ 填图A或图B）装置的原理相似．
现有常温下的四种溶液（如下表）：
①②③④
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
pH111133
下列有关叙述中正确的是（　　）
A、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③
B、将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
C、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
A、b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
B、d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O
C、c极上进行还原反应，B中的H+可通过隔膜进入A
D、当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）
A、CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B、O2+4H++4e-=2H2O
C、CH4+10OH--8e-=C32-+7H2O
D、O2+2H2O+4e-=4OH-
汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．

（1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3则△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
 
．
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈
 
．
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．
①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，简述该设想能否实现的依据：
 
．
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用如图1简单表示，则阳极发生的电极反应为
 
．
（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．
①该反应的△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由
 
．
含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示（　　）
A、B极是正极
B、B极是阳极
C、每转移2mol电子，有1molCH3COO-被氧化
D、A极电极反应式为：+2e-+H++Cl-

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