题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 |
| B、等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少 |
| C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大 |
| D、常温下10ml 0.02 mol?L-1HCl溶液与10ml 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的pH=10 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：
分析：A、根据影响电离平衡的因素分析；
B、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大；
C、溶液中溶质浓度相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答；
D、计算混合后的c（OH-），再计算溶液的pH．
B、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大；
C、溶液中溶质浓度相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答；
D、计算混合后的c（OH-），再计算溶液的pH．
解答：
解：A、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故A正确；
B、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故B正确；
C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解显碱性促进水的电离，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，根据以上分析酸性：醋酸＞碳酸氢根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸钠强，水的电离程度大，故C正确；
D、10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（OH-）=
=0.01mol/L，c（H+）=
mol/L=1×10-12mol/L，pH=-lg1×10-12=12，故D错误．
故选D．
B、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故B正确；
C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解显碱性促进水的电离，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，根据以上分析酸性：醋酸＞碳酸氢根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸钠强，水的电离程度大，故C正确；
D、10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（OH-）=
| 0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L |
| 0.02L |
| 1×10-14 |
| 0.01 |
故选D．
点评：本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，本题注意溶液pH的计算方法，题目难度不大．
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