题目内容

食品保鲜膜的材质有聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。下列叙述错误的是（ ）

A．等质量的聚乙烯（PE）和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等

B．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

C．将PVC薄膜放入试管中加强热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D．PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

练习册系列答案
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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：

（1）D基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。

（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是

A．菜油 B．面粉 C．海带 D．酱油

有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法正确的是（ ）

A．X的化学式为C8H10

B．有机物Y与X互为同系物

C．X因发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状烃Z，Z的一氯代物有2种

下面常见晶体的叙述中，错误的是（ ）

A．晶体硅的网状结构中，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子

B．氯化铯晶体中， Cs＋的配位数为8

C．氯化钠晶体中，每个Cl－周围距离相等且最近的Cl－有6个

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有12个

乙二醇（）是一种重要的化工原料，

Ⅰ.在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：

2CO(g)＋3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol

（1）该反应能够自发进行，可以推出a 0；（填“>”“<”或“=”）。

（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g)，压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1:P2=15:7，则该温度下的化学平衡常数K=______

（3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有 （写两条）

Ⅱ.乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5

（1）H2C2O4的电离方程式为 。

（2）Na2C2O4溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。

（3）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，常温下，

反应NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常数K= 。

将转变为的方法为

A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．与氢氧化钠溶液热，通入足量的HCl

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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