题目内容
乙二醇（
）是一种重要的化工原料，
Ⅰ.在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：
2CO(g)＋3H2(g) 
(g) ΔH= a kJ/mol
（1）该反应能够自发进行，可以推出a 0；（填“>”“<”或“=”）。
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g)，压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1:P2=15:7，则该温度下的化学平衡常数K=______
（3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中
增大的措施有 （写两条）
Ⅱ.乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
（1）H2C2O4的电离方程式为 。
（2）Na2C2O4溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。
（3）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，常温下，
反应NH3·H2O + HC2O4- 
NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常数K= 。
有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：
① | He－268.8 | (a)－249.5 | Ar－185.8 | Kr－151.7 |
② | F2－187.0 | Cl2－33.6 | (b)5.7 | I2184.0 |
③ | (c)19.4 | HCl－84.0 | HBr－67.0 | HI－35.5 |
④ | H2O100.0 | H2S－60.0 | (d)－42.0 | H2Te－1.8 |
⑤ | CH4－161.0 | SiH4－112.0 | GeH4－90.0 | (e)－52.0 |
对应表中内容，下列叙述中不正确的是( )
A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te
D．上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高
