Question

16．下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是（　　）

	实验操作、现象	实验结论
A	将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色	氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量SO42-
C	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性
D	除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象	铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．铁离子的氧化性小于溴单质，将FeCl₃溶液分别滴入NaBr后不发生反应；
B．该沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；
C．二者发生了氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性；
D．铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象、．

解答 解：A．将FeCl₃溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl₄，振荡后盛有碘化钠的溶液的有机层有色，而盛有溴化钠的溶液的有机层呈无色，故A错误；
B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．将SO₂通入溴水中，溴水褪色，二者发生了氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性，故C错误；
D．除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后发生钝化现象，即铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜，阻止了反应的继续进行，则再放入CuSO₄溶液中无现象，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氧化还原反应、离子检验、二氧化硫性质及钝化现象等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．