题目内容

12．（1）下列物质中：A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO2（g）    D．KNO3（熔融）
E．石墨（s）．属于强电解质的是AD，能直接导电的是DE．
（2）有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4．若三种溶液的c（H+）相同，其酸溶液物质的量浓度由大到小顺序为①＞②＞③．
（3）如图是在一定温度下向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与如图变化趋势一致的是②（填序号）；
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
（4）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
②同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-．
（5）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9mol•L-1．

分析 （1）在水溶液中能够完全电离的化合物是强电解质；含有自由移动的离子的物质能够导电；
（2）据醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元酸分析判断；
（3）溶液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断；
（4）①相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于一级电离；
②相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子；
（5）常温下pH=5的醋酸溶液中c（H+）=1×10-5 mol/L，H2O?H++OH-溶液中c（OH-）只来自于水的电离，根据c（OH-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$求出水电离出的c（H+），求出醋酸电离出的c（H+）的精确值．

解答 解：（1）A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO2（g）    D．KNO3（熔融）E．石墨（s）中，AD是强电解质，BC是非电解质，能够导电的有DE，
故答案为：AD；DE；
（2）溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；、需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（3）①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与图不一致；
②CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与图一致；
③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，导电性减弱，CO2过量后，CaCO3+CO2+H2O?Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2电离使导电性又增强，与图不一致；
故答案为：②；
（4）①相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于一级电离，所以四种酸的酸性H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S，
故答案为：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S；    
②相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-，故答案为：S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-；
（5）常温下pH为5的醋酸中c（H+）=1×10-5mol•L-1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2O?H++OH-溶液中c（OH-）只来自于水的电离，则溶液中c（OH-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-9 mol•L-1，则溶液中c（OH-）水=c（H+）水=1×10-9 mol•L-1，所以醋酸电离出的c（H+）为：醋酸中c（H+）=1×10-5mol•L-1，减去水电离出的c（H+）的值=（10-5-10-9）mol/L，
故答案为：10-5-10-9．

点评 本题考查了电解质及强弱电解质、离子浓度与溶液导电性、弱电解质的电离、水的离子积常数等知识点，题目难度不大．

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C．
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D．
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