Question

在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO₃^- 的电离平衡：HSO₃^-??H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，其水解离子方程式

 

．已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．则该溶液中 c（H⁺）

 

 c（OH^-）（填“＜”“＞”“=”）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：HSO₃^- 的水解生成亚硫酸和氢氧根离子，溶液呈酸性；NaHSO₃溶液中存在反应：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，由于 c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），所以电离程度大于水解．

解答： 解：HSO₃^- 的水解生成亚硫酸和氢氧根离子，溶液呈酸性，水解离子方程式为：HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃；由于NaHSO₃溶液中，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，反应的离子方程式为：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，溶液呈酸性，
故答案为：HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃；＞；

点评：本题考查了盐类水解分析应用，溶液酸碱性的理解应用和离子浓度大小判断是解题关键，题目较简单．