将n mol Cu2S与足量的稀硝酸反应.生成硝酸铜.硫酸.一氧化氮和水.则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 [ ] A． 4n mol B． 10n mol C． 10n/3 mol D． 2n/3 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将n mol　Cu₂S与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
[　　]
A．	4n mol
B．	10n mol
C．	10n/3 mol
D．	2n/3 mol

答案：C

练习册系列答案

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我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．高炉内可能发生如下反应：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1①

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s)4CO₂(g)＋3Fe(s)　ΔH₃＝－13.7 kJ·mol^－1③

请回答下列问题：

(1)计算3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s)的ΔH＝_________．

(2)800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此时反应向_________(填“正”或“逆”)方向进行．

(3)某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g．剩下滤液用浓度为2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL．

提示：2Fe³⁺＋Cu2Fe²⁺＋Cu²⁺　8H⁺＋MnO₄^－＋5Fe²⁺Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

①计算该铁矿石中铁元素的质量分数．(请写出必要的解题步骤)

②计算氧化物Fe_mO_n的化学式(m、n为正整数)(请写出必要的解题步骤)

经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是________，写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________．

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________．检查乙装置气密性的方法是________．

(3)0.6 mol　X气体和0.6 mol　Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol　W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________．