01 mol·L-1的某一元弱酸溶液 pH＝4.则它的电离度为 [ ]A 1% B 2%C 5%D 10% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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0.01 mol·L^-1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为

[ ]

A 1%
B 2%
C 5%
D 10%

A

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对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

A．c（H⁺）＜c（Cl^-）+c（OH^-）

B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol?L^-1

D．与等体积0.01 mol?L^-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

（双选）下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线

B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图4表示10 mL 0.01 mol?L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：c（Cl₂）?2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）?c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）?c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．室温下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）

A．0.005 mol?L^-1的硫酸溶液，pH=2

B．0.001 mol?L^-1的氢氧化钠溶液，pH=11

C．0.005 mol?L^-1的硫酸溶液与0.01 mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响．
可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.1mol?L^-1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．
（1）实验设计：请完成以下实验设计表．

实验编号	T/K	KMnO₄浓度 /mol?L^-1	H₂C₂O₄浓度 /mol?L^-1	实验目的
①	298	0.01mol?L^-1	0.1mol?L^-1	为以下实验做对照
②	323 323	0.01 mol?L^-1 0.01 mol?L^-1	0.1 mol?L^-1 0.1 mol?L^-1	探究温度对反应速率的影响探究温度对反应速率的影响
③	298 298	0.01 mol?L^-1 0.01 mol?L^-1	0.2 mol?L^-1 0.2 mol?L^-1	探究浓度对反应速率的影响

（2）实验记录：实验中需要记录的数据是

各组实验中溶液褪色的时间

各组实验中溶液褪色的时间