题目内容
（2010?伊春模拟）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：
（1）写出B的电子式：
（2）生成E的电极为
（3）反应①的化学方程式是
（4）反应⑥的离子方程式是
（1）写出B的电子式：
Na+[
]2-Na+
]2-Na+Na+[]2-Na+
．]2-Na+（2）生成E的电极为
阳极
阳极
（“阴极”或“阳极”）写出该电极的电极反应式：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
，反应⑤的现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
．（3）反应①的化学方程式是
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
| ||
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
．
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（4）反应⑥的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．分析：X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I 为Al2O3，K为NaAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：解：X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I 为Al2O3，K为NaAlO2，
（1）B为过氧化钠为离子化合物，电子式为Na+[]2-Na+；故答案为：Na+[]2-Na+；
（2）E为Fe（OH）2，用电解法制备时，阳极铁被氧化生成亚铁离子，G为氢氧化钠溶液，可生成Fe（OH）2，电极方程式为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，可被氧化生成Fe（OH）3，现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色，
故答案为：阳极；Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；
（3）反应①是铁和水蒸气在高温下的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学反应方程式是3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；
（4）反应⑥是铝和氢氧化钠容易的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑．
（1）B为过氧化钠为离子化合物，电子式为Na+[
]2-Na+；故答案为：Na+[]2-Na+；（2）E为Fe（OH）2，用电解法制备时，阳极铁被氧化生成亚铁离子，G为氢氧化钠溶液，可生成Fe（OH）2，电极方程式为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，可被氧化生成Fe（OH）3，现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色，
故答案为：阳极；Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；
（3）反应①是铁和水蒸气在高温下的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学反应方程式是3Fe+4H2O
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故答案为：3Fe+4H2O
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（4）反应⑥是铝和氢氧化钠容易的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查了物质转化关系以及物质性质的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，主要是考查铁及其化合物的性质判断和应用，铝及其化合物的性质应用，物质的性质和反应现象，铝热反应，电解原理是解题关键，题目较难，需要熟练掌握物质性质、反应的现象和转化关系．
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