Question

（2010?伊春模拟）在某一温度下，0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡，要使溶液中的C （H⁺）/C （CH₃COOH）比值增大，可采取的措施（　　）

A．加入少量的烧碱溶液

B．加入醋酸钠固体

C．加入少量的冰醋酸

D．加入0.01mol/L的醋酸

Answer 1

分析：要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，应使电离平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．

解答：解：A．加入烧碱溶液，反应消耗氢离子，c（H⁺）减小，由于反应生成的CH₃COO^-对CH₃COOH的电离起到抑制作用，则

c(H+)

c(CH3COOH)

值减小，故A错误；
B．加CH₃COONa，由于CH₃COO^-对CH₃COOH的电离起到抑制作用，则

c(H+)

c(CH3COOH)

值减小，故B错误；
C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则

c(H+)

c(CH3COOH)

值减小，故C错误；
D．加入0.01mol/L的醋酸，原醋酸溶液的浓度减小，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，电离出来的氢离子越多，则

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度一般，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．