题目内容
将5mol?L-1盐酸10mL稀释到200mL，此时溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、0.05mol?L-1 |
| B、0.25mol?L-1 |
| C、0.1mol?L-1 |
| D、0.5mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：溶液稀释的过程中，溶质的物质的量不变，即：c1v1=c2v2，据此计算出将5mol?L-1盐酸10mL稀释到200mL时溶液的物质的量浓度．
解答：
解：5mol?L-1盐酸10mL稀释到200mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶质的物质的量浓度为：c=
=0.25mol/L，
故选B．
| 5mol/L×0.01L |
| 0.2L |
故选B．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释后溶质物质的量浓度的计算方法．
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、18 gH2O中含有的质子数为10NA |
| B、标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA |
| C、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| D、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析中不正确的是（ ）
| A、充分反应后的溶液中无Cu2+存在 |
| B、滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole- |
| C、根据上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强 |
| D、通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42- |
下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）
| A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 |
| B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 |
| C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 |
| D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 |
某混合溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-、K+、NH4+等七种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，这七种离子仍能大量存在的有（ ）
| A、2 种 |
| B、3 种 |
| C、4 种 |
| D、5 种 |
下列说法错误的是（ ）
| A、做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次 |
| B、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 |
| C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 |
| D、在有盐桥构成的铜（硫酸铜）-锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极 |
氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的共同性质是（ ）
| A、加入氢氧化钠溶液都产生沉淀 |
| B、密封保存一段时间都产生沉淀 |
| C、分散质粒子都能透过半透膜 |
| D、前者电中性，后者带正电荷 |
下列物质分类正确的是（ ）
| A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 |
| B、稀豆浆、雾、氯化钠溶液均可形成胶体 |
| C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 |
| D、盐酸、溴水、氨水均为混合物 |
金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．