题目内容

下列四种溶液

(1)pH＝0的盐酸溶液

(2)0.1 mol/L的盐酸溶液

(3)0.01 mol/L的NaOH

(4)pH＝11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比

[　　]

A．

1∶10∶100∶1000

B．

0∶1∶11∶11

C．

14∶13∶12∶11

D．

100∶10∶1∶0

答案：A
练习册系列答案
相关题目
某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-．已知相同浓度时的电离度a（H2A）＞a（HA-），设有下列四种溶液：
A．0.01mol?L-1的H2A溶液
B．0.01mol?L-1的NaHA溶液
C．0.01mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NAHA溶液等体积混合液
D．0.02mol?L-1的NaOH与0.02mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
（1）[H+]最大的是
A
A
，最小的是
D
D
．
（2）[H2A]最大的是
C
C
，最小的是
D
D
．
（3）[A2-]最大的是
D
D
，最小的是
A
A
．
下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（　　）
①pH=0的盐酸；
②0.1mol/L盐酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH 溶液．
常温下有下列四种溶液：
① ② ③ ④
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用
酚酞
酚酞
（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
③
③
（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．若b点时消耗③的体积为V mL，则V
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）20．
常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网