题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
A．1mol?L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA
D．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA
B
【解析】
试题分析：A、溶液的体积未知，所以离子的数目无法计算，错误；B、分子总数是NA，则气体的物质的量是1mol，NO2和CO2混合气体的平均分子式中的O原子个数是2，所以混合气体中含有的氧原子数为2NA，正确；C、标准状况下，乙醇不是气态，所以11.2L的乙醇的物质的量不是0.5mol，所含氢原子数不是3NA，错误；D、室温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子浓度为0.1mol/L,所以OH-离子数目为0.1NA，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用
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为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
下列实验现象、解释与结论均正确的是
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－ |
C | 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
D | 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
（16分）醋酸是一种常见的弱酸。
（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为
mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
实验 编号 | 温度 (K) | 盐酸浓度 (mol·L－1) | 醋酸浓度 (mol·L－1) | 实验目的 |
a | 298 | 0.20 |
| I.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； II．实验a和c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别 |
b | 308 | 0.20 |
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c | 298 | 0.40 |
| |
d |
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②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g) ΔH1＝－441 kJ·mol－1
②H2O(g)===H2(g)＋
O2(g) ΔH2＝＋242 kJ·mol－1
③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s) ΔH3＝－602 kJ·mol－1。
则氢氧化镁分解的热化学方程式是 。
CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1