题目内容

在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是

A.C1< C2< C3        B.C1= C2> C3       C.C1> C2> C3        D.无法判断

B
练习册系列答案
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（2011?延庆县一模）根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（　　）
溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：

(1)电解池的阳极(惰性)应该接________________(填序号)

A.NiO2                                   B.Fe

C.Fe(OH)2                             D.Ni(OH)2

若此时蓄电池工作一段时间消耗0.36 g水：

(2)电解M(NO3)x溶液时，某一极增至m g，金属M的相对原子质量的计算式为_____________。(用m、x表示)

(3)此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，阳极产生气体的体积_____________L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至1 L，溶液的pH为____________。

（12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是      （填序号）。

A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）该电池放电时，正极附近溶液的PH     （填增大、减小、不变）
（3）充电时该电池阳极的电极反应式           
（4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为                                        （用含“、x”的表达式表示）。             
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是        ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=        。
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（　　）
溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（　　）
溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

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